Legame chimico

Legame chimico

Il mondo intorno a noi è costituito da minuscole unità di materia chiamate atomi . Il modo in cui questi atomi si uniscono per formare sostanze è chiamato legame chimico.

A proposito di atomi

Ogni elemento ha il suo atomo unico composto da un numero specifico di protoni nel suo nucleo chiamato numero atomico. Ogni atomo ha anche lo stesso numero di elettroni dei protoni.

Gusci di elettroni

Gli elettroni orbitano attorno al nucleo dell'atomo. Rimangono in strati chiamati conchiglie. Ogni guscio può contenere solo un certo numero di elettroni: il primo strato può contenere due elettroni, il secondo strato otto elettroni, il terzo strato diciotto elettroni, ecc.


Il guscio esterno

Tutti gli atomi vorrebbero avere un guscio esterno completo, ma gli unici elementi che hanno naturalmente un guscio esterno completo sono i gas nobili a destra della tavola periodica. Di conseguenza, quando gli atomi senza gusci esterni completi entrano in contatto con altri atomi, tendono a voler rinunciare o guadagnare elettroni.

Elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono il numero di elettroni in un guscio esterno di un atomo che possono partecipare alla formazione di legami chimici con altri atomi.

Gli atomi con un guscio esterno relativamente vuoto vorranno rinunciare agli elettroni. Ad esempio, se un atomo ha 1 elettrone su un possibile 8 nel suo guscio esterno, vorrà rinunciare a quell'elettrone in modo che il suo guscio esterno sia ora pieno.

Gli atomi con un guscio esterno relativamente pieno vorranno guadagnare elettroni per riempire il guscio esterno. Ad esempio, un atomo con 6 degli 8 elettroni nel suo guscio esterno proverà a guadagnare 2 elettroni in modo che il suo guscio esterno sia pieno.

Legame ionico

Il legame ionico si verifica quando un elemento dona un elettrone (o elettroni) a un altro in modo che entrambi gli elementi abbiano un guscio esterno completo.

Esempio:

Ecco un esempio che mostra il litio (che ha 3 elettroni e 1 nel guscio esterno) e il fluoro (che ha 9 elettroni e 7 nel guscio esterno) che donano un elettrone per formare LiF o fluoruro di litio. Questo è chiamato legame ionico.

Immagine di esempio di legame ionico
Esempio di legame ionico
Legame covalente

Nel legame covalente gli elettroni sono condivisi tra gli atomi piuttosto che donati in modo che gli atomi di entrambi gli elementi ottengano gusci esterni pieni. Gli elettroni sono sempre condivisi a coppie.

Esempio:

Un esempio di legame covalente è la molecola di anidride carbonica. In questo esempio il carbonio ha 4 degli 8 elettroni nel suo guscio esterno e l'ossigeno ha 6 degli otto elettroni. Combinando due atomi di ossigeno con un atomo di carbonio, gli atomi possono condividere elettroni in modo tale che ogni atomo abbia un guscio esterno completo.

Immagine di esempio di legame covalente
Esempio di legame covalente
Fatti interessanti sull'incollaggio chimico
  • Poiché i gas nobili hanno un guscio esterno naturalmente pieno, raramente reagiscono.
  • Nel legame metallico un gran numero di atomi perdono i loro elettroni.
  • Il legame ionico si forma principalmente tra metalli situati sul lato sinistro della tavola periodica.
  • Gli atomi nelle molecole sono tenuti insieme dall'attrazione tra il nucleo e gli elettroni condivisi.